Question

Prin arderea unei probe de alcan gazos A , cu volumul (c.n.) de 4,48L s-au obtinut 26,4g CO2 .
Indicati formula moleculara , formula plana si denumirea alcanului A scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la descompunerea termica a alcanului.
c) determinati volumul (c.n.) ocupat de amestecul gazos rezultat din incalzirea la 4000 grade celsius a 4 moli alcan A , stiind ca randamentul reactiei de dehidrogenare este 70 % si ca nu a ramas alcan netransformat
d) determinati masa alcanului A care consuma la ardere 2,8 m cubi (c.n.)aer.am aflat alcanul este C3H8. Va rog sa mă ajuți la punctele c și d.La c as folosi ecuația de stare a gazelor perfecte dar nu știu ce sa fac cu randamentul

Answer 1

c)Prin dehidrogenare , daca randamentul este 100% ,cantitatea de substanta gazoasa- nr.moli,volumul ocupat de cei 4 moli -ramane nemodificata, Din cauza randamentului, cantitatea ce rezulta va fi mai mica  70/100=x / 4  => x=2,8moli
Cu aceasta valoare intri in ecuatia de stare  pV=νRT 
d)Calc volumul apoi nr. de moli O2 din 2,8mcub aer,stiind ca aerul contine 20%O2
  in 100 mcub aer sunt  20mcubO2
  in 2,8                     x=0,56mcub===>560 l
Calc. nr de moli   ν=560 l / 22,4 l/mol =>25mol O2
Din ecuatia: C3H8 +5O2  =  3CO2 +4H2O ,
                  1mol      5mol
                  x          25mol      calc.ν moli propan; m,g=ν,molixμ,g/mol