Question

Prin arderea unei probe de alcan gazos A, cu volumul(c.n.)de 4.48L s-au obtinut 26.4g CO2.
a)Indicati formula moleculara ,formula plana si denumirea alcanului A.
b)Scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la descompunerea termica a alcanului A.
c)Determinati volumul(c.n.) ocupat de amestecul gazos rezultat din incalzirea la 400 grade C a 4 moli alcan A,stiind ca randamentulreactiei de dehidorgenare este de 70% si canu a ramas alcan netransformat.
d)Determinati masa de alcan A care consuma la ardere 2.8 m3(c.n.) aer.

Answer 1

n,alcan =V/Vo--->n=4,48/22,4 l/mol= 0,2mol
n,CO2=m/M;  n= 26,4g/44g/mol=0,6molCO2=0,6mol C

0,2mol alcan......0,6molC
1mol...................3molC------> PROPAN    C3H8

b  CH3-CH2-CH3-------> CH2=CH2 +CH4   CRACARE
                         --------> C2=CH-CH3+h2  dehidrogenare
c. din 4moli propan n=70/100x4= 2,8  moli se dehidrogeneaza iar (40-2,8)=1,2moli sufera cracarea---. >
total moli gaze: 1,2mol etena + 1,2mol metan + 2,8mol propena + 2,8mol H2---> 7moli de gaze
V= 7molx22,4l/mol=.........                calculeaza !!!!

d. n= 2800l/22,4l/mol=125mol AER
nO2= 125/5 mol= 25mol O2
C3H8 +  5O2--> 3CO2+4H2O
1mol.......5mol
n..............25.....
.n= 5mol C3H8;
m= n=M=> m= 5molx 44g/mol=                        calculeaza !!!!