Question

Prin arderea unei probe de alcan gazos A, cu volumul in conditii normale de 4,48L s-au obtinut 26,4g CO2.
a) indicati formula moleculara si denumirea alcanului A
Scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la descompunerea termica a alcanului A
c) Determina volumul (c.n) ocupat de amestecul gazos rezultat din incalzirea la 400 grade C a 4 moli alcan A stiind ca randamentul reactiei de dehidrogenare este de 70% si ca nu a ramas alcan netransformat
d) Determina masa de alcan A care consuma la ardere 2,8 m cubi(c.n) aer
La a) si b) am scris. Nu stiu mai departe.

Answer 1

1*22.4L...................................n44g
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 ---> nCO2 + (n+1)H2O + Q
4.48L.....................................26.4g

22.4*26.4=44n*4.48==>591.36=197.12n==>n=3.

a) Formula moleculara a alcanului este C3H8

b) 0.7*4=2.8 moli alcan

1mol.......................................................1mol
CH3-CH2-CH3 ---> CH2=CH-CH3 + H2
2.8mol....................................................2.8mol

n=V/Vm==>V=n*Vm=2.8*22.4=62.72L H2

d) 1m3=1000L 
2.8m3=2800L

n=V/Vm=2800/22.4=125 moli aer => 125*1/5=25 moli O2

1mol....5mol
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O + Q
x=5moli...25mol

n=m/M==>m=n*M=5*44=220g C3H8

MC3H8=44g/mol