Question

Prin arderea unui amestec echimolecular de propan si etena a rezultar 440 g  co2. Volumul de hidrogen (c.n) care ar fi putut hidrogena amestecul este
a. 2 L
b 10 L
c 22,4 L 
d. 44,8 L
e 11,2 L

Answer 1

Cu semnul "*' notez inmultirea.

Notam cu a - numar moli de C3H8(respectiv C2H4, deoarece amestecul este echimolecular) din amestec.

Masa molara a CO2 este 1812 + 2*16 = 44(g/mol).

Sa exprimam masele de CO2 rezultate din cele doua reactii, in functie de a.

C3H8  +  5O2  -->  3CO2  + 4H2O

Daca din 1*1 moli C3H8 rezulta 3*44 g CO2
Atunci din a moli C3H8 vor rezulta x g CO2

x = 3*44*a/1 = 132a(g CO2).


C2H4  +  3O2  -->  2CO2  +  2H2O

Daca din 1*1 moli C2H4 rezulta 2*44 g CO2
Atunci din a moli C2H4 vor rezulta y g CO2

y = 2*44*a/1 = 88a(g CO2).

Conform enuntului, avem: x + y = 440

Deci: 132a + 88a = 440;
220a = 440, de unde a = 2.
Deci in amestec exista 2 moli C3H8 si 2 moli C2H4.

Doar etena se hidrogeneaza din amestecul dat,  deoarece propanul este hidrocarbura saturata.

Sa vedem ce volum de H2(c.n.) hidrogeneaza 2 moli etena.
In c.n. volumul unui mol de gz este 22,4 l.

C2H4  +  H2  -->  C2H6

Daca 1*1 moli C2H4 reactioneaza cu 1*22,4 l H2
Atunci 2 moli C2H4 vor reactiona cu V l H2

 V = 2*22,4/1 = 44,8(l H2).

Deci varianta corecta de raspuns este, dupa parerea mea, varianta de raspuns d. 44,8 L.