Question

Prin arderea unui amestec echimolecular de propan și etena se formează 220 g CO2. Ce volum de H2 se folosește pt hidrogenarea amestecului?

Answer 1

C3H8  +5O2 --- > 3CO2 + 4H2O  (1)

C2H4 +3O2 --- > 2CO2 + 2H2O    (2)

 
Se noteaza cu x numarul de moli de propan si numarul de moli de etena

din (1) ==>
1mol…………....3moli
xmoli…………......3x
3x moli CO2

din (2) ==>
 1mol…………...2moli

xmoli…………....  .2x moli CO2

3x+2x=5x moli CO2

220g/44g/mol=5 moli CO2   5x=5  ==>x=1

 amestecul este format din : 1mol propan si 1mol etena
 doar etena reactioneaza cu H2 
Ecuatia reactiei este:

CH2=CH2   +     H2   →   CH3 - CH3

1mol................1mol

1mol de H2 ocupa volumul de  22,4 L