Question

Prin arderea unui mol dintr-o hidrocarbura A rezulta 12,3 l CO2 masurati la 27 grade C si 6 atm, si 54 g H2O .a)Sa se determine formula moleculara a hidrocarburi A
b) Sa se calculeze compoziția procentuală de masa a hidrocarburii A
c) Sa se calculeze densitatea in condiții normale (p0) a hidrocarburii A
d) Sa se calculeze masa unei probe de hodrocarbura A care ocupa in condiții normale un volum de 56 m3

Answer 1

notez hidrocarbura  CaHb
calculez volumul Co2 in c.n.  cu relatia     pV/poVo= T/To
                                                   12,3x6/Vox1= (273+27)/273--->Vo= 67,16 l
calculez moli C din 1 mol hidrocarbura: n,C=n,CO2= 67,16l/22,4l/mol=3
a=3molC
calculez moli H din moli H20: n,H=2n,H2O= 2x54g/18g/mol=2x3mol=6
b= 6molH
hidrocarbura este : C3H6 propena

M= (3x12gC+ 6gH)/mol= 42g/mol
42g hidr,.........36gC.....6gH
100g...............x  ..............y-------------------------> calculeaza

ro= M/V,m  ro= 42g/mol / 22,4l/mol------------------------> calculeaza\

42g  hidroc. ocupa  vol 22,4l
m=            ...................56oool          --------------------------> calculeaza  m