Question

Prin clorurarea fotochimică a metanului se obţine un amestec de reacție format din clorometan, diclorometan, triclorometan în raport molar 5 : 3 : 1. Acidul clorhidric rezultat din proces se dizolvă în apă şi formează 1022 g de soluţie, de concentraţie procentuală masică 25%. Calculaţi masa de metan introdusă în proces, exprimată în grame.

Answer 1

5x                      5x         5x

CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl

1                        1            1

3x                        3x           6x

CH4 + 2Cl2 --> CH2Cl2 + 2HCl

 1                        1                  2

x                           x           3x

CH4 + 3Cl2 --> CHCl3 + 3HCl

1                          1            3

ms.HCl = 1022 g, c% = 25%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 1022x25/100 = 255,5 g HCl

avem rezultati 5x+6x+3x = 14x moli HCl

=> 14x36,5 = 255,5 => x = 0,5

=> metan intrat = 5x+3x+x = 9x moli

=> m.CH4 = 9x16 = 72 g