Question

Prin clorurarea fotochimica a unei probe de metan se obtine un amestec format din CH3Cl, CH2Cl2 si CHCl3. in raport molar de 5:4:1. Stiind ca acidul clorhidric separat cantitativ din reactia de clorurare este neutralizat de 6,4 kg de solutie de hidroxid de sodiu, de concentratie 20%. Se cere:

a) scrieti ecuatiile reactiilor chimice care au loc

b) calculati masa amestecului de compusi halogenati

c) calculati volumul (c.n) de metan supus clorurarii daca 10% din metanul introdus nua reactionat.


URGENT! Dau Coroana!!

Answer 1

ms = 6,4 kg, c% = 20%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

=> 6,4x20/100 = 1,28 kg NaOH

1,28 kg  n kmoli

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

 40           1

=> n = 1,28x1/40 = 0,032 kmoli HCl

5x                    5x kmoli   5x

CH4 + Cl2 -->  CH3Cl + HCl

 1                         1           1

4x                      4x kmoli   8x

CH4 + 2Cl2 --> CH2Cl2 + 2HCl

 1                         1               2

x                         x kmoli     3x

CH4 + 3Cl2 --> CHCl3 + 3HCl

1                            1             3

=> 5x+8x+3x = 0,032 => x = 0,002

M.CH3Cl = 50,5 g/mol

M.CH2Cl2 = 85 g/mol

M.CHCl3 = 119,5 g/mol

=> m.CH3Cl = 5*0,002*50,5 = 0,505 kg CH3Cl

=> m.CH2Cl2 = 8*0,002*85 = 1,36 kg CH2Cl2

=> m.CHCl3 = 3*0,002*119,5 = 0,717 kg CHCl3

                       ------------------------------------------------

                        total = 2,582 kg amestec comp. halogenati

au intrat 5x+4x+x = 10x moli CH4

=> V = 10x*22,4 = 10*0,002*22,4 = 0,448 m3 CH4 transformati

100% ................... 0,448 m3 CH4 consumati

110% ..................... v m3 introdusi in proces

                         = 0,493 m3 CH4 supus clorurarii