Question

Prin combustia in oxigen a unei probe cu masa de 29,6g dintr-un compus organic A s-au obtinut 800mmoli Co2, 14,4g H2O su 4,48l(c.n) de N2.Sa se determine formula moleculara, stiind ca pentru combustia unui mol de compus organic A sunt necesari 4 moli de oxigen.
Am aflat formula bruta C2H4NO2,dar de aici nu mai stiu.

Answer 1

CxHyNzOt + (4x+y-2t)/4 O2 ⇒ xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2
dintr-un 1mol substanta ⇒x moli CO2 , y/2 moli H2O , z/2 moiliN2
29,6/M ..........................0,8.................0,8.................0,2
din C ⇒ CO2  ⇒ in 29,6 g subst, se gaseste  0,8·12 = 9,6 g C
din H ⇒ H2O ⇒ in 29,6 g subst. se gaseste  14,4·2/18 = 1,6g
 in 29,6 g subst se gasesc 4,48/22,4 = 0,2 moliN2, adica 0,2·28= 5,6g
29,6 - (9,6 + 1,6 + 5,6) = 12,8g = masa O2 din molecula substantei
C: 9,6/12 = 0,8    |÷0,4 = 2
H: 1,6/1 = 1,6      |÷0,4 = 4     
N: 5,6/14 = 0,4    |÷0,4 = 1
O: 12,8/16 =0,8    |:0,4 = 2 ⇒formula bruta C2H4NO2    F. molec.: C2nH4nNnO2n
C2nH4nNnO2n + 2nO2 ⇒ 2nCO2 + 2nH2O + n/2 N2
2n = 4  n = 2  ⇒ formula moleculara : C4H8N2O4    C4H8(NO2)₂