Question

Prin combustia in oxigen a unei probe cu masa de 29,6g dintr-un compus organic A s-au obtinut 800mmoli Co2, 14,4g H2O su 4,48l(c.n) de N2.Sa se determine formula moleculara, stiind ca pentru combustia unui mol de compus organic A sunt necesari 4 moli de oxigen.
Am aflat formula bruta C2H4NO2​.


Va rog mult!!!

Answer 1

din CO2 ---> C

1 mol CO2 ..... 12g C

0,8 moli .......... x = 9,6 g C

din H2O ----> H

18g H2O ............... 2 g H

14,4g H2O .............. y = 1,6g H

22,4 L N2(1 mol) ............. 28g N

4,48 L .............................. z = 5,6g N

=> 29,6 - 9,6 - 1,6 - 5,6 = 12,8g O

C = 9,6/12 = 0,8

H = 1,6/1 = 1,6

N = 5,6/14 = 0,4

O = 12,8/16 = 0,8   :0,4

=> F.b = C2H4NO2

Fm = (C2H4NO2)n

avem compusul CaHbNcOd

1 mol                  4 moli

2CaHbNcOd + (4a+b-2d)/2O2 --> 2aCO2 + bH2O + cN2

     2                   (2a+0,5b-2d)

=> 2a+0,5b-2d = 8

=> a = 2, b = 4, d = 2

=> 2n+4n+2n = 8 => n = 1

=> Fm = C2H4NO2