Prin combustia unei probe cu masa de 64 g dintr-o substanță organică A, s-au obținut 44,8 L (condiții normale) de CO2. Știind că substanța organică A are formula brută Cn H2n+2 O, determinați formula moleculară a substanței.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
36
MCnH2n+2O=12n+2n+2+16=14n+18 g/mol
14n+18............................22,4n
CnH2n+2O + 1,5nO2 -> nCO2 + (n+1)H2O
64g.................................44,8l
14n+18=64*22,4n/44,8=32n
18n=18 => n=1
f.m: CH4O (metanolul)
14n+18............................22,4n
CnH2n+2O + 1,5nO2 -> nCO2 + (n+1)H2O
64g.................................44,8l
14n+18=64*22,4n/44,8=32n
18n=18 => n=1
f.m: CH4O (metanolul)
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă