Question

Prin descompunerea a 5 moli de substanta organica A, ce contine carbon, oxigen si hidrogen, s-au obtinut 220 g de CO2 si 10 g de H2.
a) Sa se determine formula moleculara a substantei A;
b) Sa se calculeze masa de oxigen care se afla in 184g de substanta A.

Answer 1

a)  pornim  de la urmatoarele idei de bază:
1. substanț organică A  conține C ,H și O
2. C se găsește în CO2   (fiecare  moleculă de CO2 conține un atom de C);
nr. de moli de CO2 = m/M = 220/44 = 5 moli ⇒ din 5moli subst. se obțin 5moli de CO2 ⇒ într-o moleculă de subst. este 1atom de C;
3. nr. at. de H = 10/1 = 10 moli de atomi de H în 5moli de substanță, adică, 2atomi de H în fiecare moleculă
4. dacă formula moleculară este CxHyOz ≡ CH2Oz  ⇒ I. z=1 ⇒ CH2=O  (metanal)
II. z=2 ⇒ HCOOH   (acid formic)
b) Ptr. I.    M = 12+2+16 = 30 g/mol  ⇒ 184/30 = 92/15 moli ⇒ m O = 92/15 ·16 = =98.13g  Ptr. II.  M = 46g/mol  n = 184/46 = 4moli A ⇒ m O = 4·2·16 = 128g
.... pentru a ne opri la una din variante, mai trebuie o informație (în text)