prin descompunerea carbonatului de cupru se obtine 8,8g gaz, acesta se barboteaza in solutie de hidroxid de calciu 2 molar: scrie ecuatia chimica, calculeaza masa carbonatului de cupru folosit, calculeaza volumul solutiei de hidroxid de calciu care consuma gazul degajat... multumesc!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
6
scriem ecuatiile reactiilor chimice
CuCO3 ------> CuO + CO2
regula de 3 simpla
128 g CuCO3..........44g CO2 masa de carbonat = 25,6 g
x g CuCO3.............8,8g CO2
CO2 + 2NaOH ------> Na2CO3 + H2O
regula de 3 simpla
44g CO2.......2*40 g NaOH masa de hidroxid = 16 g
8,8g CO2......y g NaOH
Conc molara = nr moli/volum=(masa NaOH/masa molara NaOH * V)
scoatem volumul: V=(masa NaOH/masa molara NaOH * CM)
V=(16/2*40)=0,2l=200 ml NaOH
CuCO3 ------> CuO + CO2
regula de 3 simpla
128 g CuCO3..........44g CO2 masa de carbonat = 25,6 g
x g CuCO3.............8,8g CO2
CO2 + 2NaOH ------> Na2CO3 + H2O
regula de 3 simpla
44g CO2.......2*40 g NaOH masa de hidroxid = 16 g
8,8g CO2......y g NaOH
Conc molara = nr moli/volum=(masa NaOH/masa molara NaOH * V)
scoatem volumul: V=(masa NaOH/masa molara NaOH * CM)
V=(16/2*40)=0,2l=200 ml NaOH
Utilizator anonim:
BARBOTAREA SE FACE IN Ca(OH)2 atentie ;se mai intâmplă
chiar...nah scuze...
dar tot asa se face..in loc de NaOH se pune Ca(OH)2
cu ocazia asta macar incearca singura sa o rezolve,imi pare rau
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Geografie,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă