Question

prin descompunerea electolitica a 8125 kg clorura de sodiu cu puritatea de 90% s.au obtinut 4350 kg clor. determinati randamentul de obtinere a clorului

Answer 1

Ecuația reacției de descompunere electrolitică:

     125 kmoli                                         x = 62.5 kmoli

      2NaCl        ----------->       2Na       +       Cl₂

       2 moli                                                   1 mol

Rezolvarea problemei:

- aplicăm formula purității pentru cantitatea de NaCl:

$P=\frac{m_p}{m_{imp}}*100\implies\ m_p=\frac{P*m_{imp}}{100}=\frac{90*8125}{100}=7312.5\ kg$

- aflăm nr. de moli de NaCl (cantitatea teoretică - cea care se introduce în reacție!):

$M_{NaCl}=23+35.5=58.5\ g/mol\\\\n_{NaCl}=\frac{m}{M}=\frac{7312.5}{58.5}=125\ kmoli$

- aflăm nr. de moli de Cl₂ (Ct):

$n_{Cl_2}=x=62.5\ kmoli$

- aflăm masa de Cl₂ (Ct):

$m_{Cl_2}=n*M=62.5*71=4437.5\ kg$

- aflăm randamentul de obținere a Cl₂:

$\eta=\frac{C_p}{C_t}*100\\\\C_t\ -\ cant.\ teoretic\u{a}\ ,\ C_t=4437.5\ kg\\C_p\ -\ cant.\ practic\u{a}\ ,\ C_p=4350\ kg\\\\\eta=\frac{4350}{4437.5}*100=98.02\%$