Question

prin descompunerea termica a 100 m3 CH4 (c.n.) rezulta 195m3(c.n.) amestec gazos ce contine acetilena,H2, si METAN NEREACTIONAT,cu masa molara medie 7,282 g/mol
a.calc. compoz. procentuala in volume a amestecului gazos
b.procentul de metan transformat in acetilena
c.procentu de metan descompus in elemente
d..procentu de metan netransformat
e.masa de policlorura de vinil ce se poate obtine din acetilena rezultata la un randament global al reactiilor de 75%

Answer 1

V1→    2CH4 ⇒ C2H2 + 3H2     
V2 →     CH4 ⇒ C↓ + 2H2
V3 →     CH4 netransformat
V1 + V2 + V3 = 100m³
V1/2 + 3V1/2 + 2V2  + V3 = 195m³    2V1 + 2V2 + V3 = 195
2(V1 + V2 + V3) - V3 = 195      ⇒ V3 = 5m³(metan netransformat)
M = VC2H2/Vam. ·26 + VH2/Vam. ·2 + VCH4/Vam. ·16  = 7,282
26·V1 /2 + 2·(3V1/2 + 2V2) + 16 ·5 = 7,282·195
13V1 + 3V1 + 4V2 + 80 = 1420     16V1 +4V2 = 1340    4V1+ V2 = 335 
  V1 + V2 = 95
3V1 = 240      V1 = 80 m³      V2 = 15m³
a)  %C2H2 = 40/195 ·100 = 20,51%    %H2 = 150/195 ·100 = 76,92% 
 %CH4 = 5/195 ·100 = 2,56%
b) %CH4→C2H2 = V1/100 ·100 = 80%
c) %CH4→elem. = V2/100· 100 = 15%
d)%CH4 netr. = V3/100 ·100 = 5%
e)  HC≡CH + HCl ⇒  H2C=CH-Cl  (clorura de vinil)    nCV ⇒PVC (policlorura de vinil)
nr.mol CV = nC2H2 = 40/26 ≈ 1,538 kmol   m = 1,538·62,5 =96,15kg
teoretic : m polimer = m monomer = 96,15Kg      m practic = η·mt = 75·96,15/100 = 72,115kg