Question

Prin descompunerea termica a 108,5 g oxid rosu de mercur se obtin 0,2 moli oxigen. Determina puritatea oxidului descompus.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/' notez linia de fractie.

Masa molara a oxidului mercuric(care are culoare rosie) HgO este: 1*201 = 1*80 = 281(g/mol).

Sa vedem ce masa de HgO este necesara pentru obtinerea a 0,2 moli O2

2HgO  =  2Hg  +  O2

Daca din 2*201 g HgO rezulta 1*1 moli O2
Atunci din x g HgO vor rezulta 0,2 moli O2

x = 0,2*2*201 = 80,4(g HgO).

Dar in proces s-au introdus 108,5 g HgO, deci rezulta ca oxidul mercuric este impurificat.

Daca in 108,5 g HgO impurificat se gasesc 80,4 g HgO pur
Atunci in 100 g HgO impurificat se vor gasi y g HgO pur

y = 100*80,4/108,5 = aprox. 74,1(g HgO pur).

Deci puritatea HgO este aprox. 74,1%.