Question

Prin descompunerea termica a 108,5 g oxid rosu de mercur se obtin 0,2 moli oxigen. Determina puritatea oxidului descompus.

Answer 1

M HgO = M Hg + M O = 201 + 18 = 219 g/mol
M O2 = 2·16 =32
0,2 moli O2 = 0,2 ·32 =6,4g O2

2·219                            32
2HgO   ⇒(t)     2Hg  +  O2
x                                   6,4g



x = 2·219·6,4/32= 87,6 g HgO (pur, este ce rezulta din reactie)

Din problema ni se spune ca se introduc 108,5 g HgO. Rezulta faptul ca HgO contine impuritati.
Aflamprocentul de impuritati:

108,5 g HgO .............................87,6 g HgO pur
100 g HgO ................................... y g HgO pur

y = 100 · 87,6 / 108,5 
y = 80,73 g HgO pur

Puritatea HgO este:
 p =80,73 %.