Question

Prin desconpunerea termica a hidroxidului de cupru de puritate 80% , rezulta 16 g produs solid care se trateaza cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 49% in cantitate stoechiometric necesara. 

a) scrie ecuatiile chimice corespunzatoare ;

b) indica modificarile de culoare care apar in cursul transformarilor chimice ; 

c) calculeaza masa de hidroxid de cupru descompusa ; 

d) determina masa solutiei de acid folosita ; 

c) calculeaza masa de apa din final .

Answer 1

a).  Cred ca ecuatiile reactiilor chimice ar fi:

Cu(OH)2  =>  CuO  +  H2O

CuO  +  H2SO4  =>  CuSO4  +  H2O

b). La prima reactie ai un hidroxid (Cu(OH)20 sub forma unui precipitat gelatinos albastru, din care rezulta oxidul cupric care este negru. Avand mediu bazic, solutia de fenolftaleina se inroseste, iar solutia de turnesol se albastreste.

La a doua reactie(intre CuO si H2SO4)  se obtine o solutie de culoare albastra de CuSO4. Avand aici mediu acid, fenolftaleina ramane incolora, iar turnesolul se inroseste.

Banuiesc ca la aceste modificari de culoare te-ai referit.

c).

Masa molara a Cu(OH)2 este 1*64 + 2*16 + 2*1 = 98(g/mol);
Masa molara a CuO este 1*64 + 1*16 = 80(g/mol).


Sa vedem acum ce masa de Cu(OH)2 pur se foloseste pentru obtinerea a 16 g CuO.

Cu(OH)2  =>  CuO  +  H2O

Daca din 1*98 g Cu(OH)2 se obtin 1*80 g CuO
Atunci din x g Cu(OH)2 se vor obtine 16 g CuO

x = 98*16/80 = 19,6(g Cu(OH)2 pur).

Daca vrei sa calculam si masa de Cu(OH)2 impurificat:

Daca in 100 g Cu(OH)2 impurificat se gasesc 80 g Cu(OH)2 pur
Atunci in y g Cu(OH)2 impurificat se vor gasi 19,6 g Cu(OH)2 pur

y = 19,6*100/80 = 24,5(g Cu(OH)2 impurificat).

d).Masele molare ale H2SO4 si H2O sunt: pentru H2SO4 este 2*1 + 1832 + 4*16 = 98(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Gasim masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 16 g CuO

CuO  +  H2SO4  =>  CuSO4  +  H2O

Daca  1*80 g CuO reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 16 g CuO vor reactiona cu z g H2SO4

z = 16*98/80 = 19,6(g H2SO4).

Deci masa dizolvata de H2SO4 este 19,6 g H2SO4.
Masa solutiei de H2SO4 49% este:

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*19,6/49 = 40(g solutie H2SO4 49%).

e). Banuiesc ca te referi la ce masa de apa ramane in vas la sfarsitul reactiei dintre CuO si H2SO4.

Din reactie se vor obtine:

Daca din 1*80 g CuO rezulta 1*18 g H2O
Atunci din 16 g CuO vor rezulta t g H2O

t = 16*18/80 = 3,6(g H2O).

Si acum fii atenta Andreea.

Eu nu stiu  sigur, din formularea cerintei e) care anume cantitate de apa vrei s-o afli.

Daca te referi la masa rezultata stoechiometric din reactia dintre CuO si H2SO4, atunci ea este 3,6 g H2O.

Daca te referi la ce cantitate de apa ce ramane in vas la terminarea acestei reactii, atunci la masa de apa rezultata din reactie trebuie sa adun masa de apa introdusa cu solutia de H2SO4. Aceasta din urma este: ms - md = 40 - 19,6 = 20,4(g H2O). Deci masa de apa ce se va gasi in vas la sfarsit este 20,4 +3,6 = 24(g H2O).


Daca ai presupus ca ambele reactii chimice au loc in acelasi vas, atunci trebuie  sa tii cont si de masa de apa rezultata la formarea CuO, deci de prima reactie.

Gasim aceasta masa.

Cu(OH)2  =>  CuO  + H2O

Daca la obtinerea a 1*80 g CuO rezulta 1*18 g H2O
Atunci la obtinerea a 16 g CuO vor rezulta a g H2O

a = 16*18/80 = 3,6(g H2O).

Deci, presupunand ca ambele reactii au loc in acelasi vas, masa de apa ce se va gasi acolo la sfarsit va fi: 3,6 + 20,4 + 3,6 = 27,6(g H2O).

Acum, din aceste trei situatii analizate de mine, tu gandeste-te care masa de apa ti se cere si considera in rezolvare situatia corespunzatoare.
Verifica si tu !
Succes !