Question

Prin deshidratarea partiala a unei cantitati de 1,075 kg de gips de puritate 80 % se obtine ipsos. Selectati enunturile corecte :
A.Se supun deshidratarii 6,025 moli gips pur
B.Se obtin 5 moli de ipsos
C.Masa de apa continuta in masa de ipsos obtinut este 281,25g
D.Masa de substanta anhidra continuta in masa de ipsos obtinut este 680 g
E.Prin deshidratarea cantitatii corespunzatoare de gips pur se pierde o cantitate de 135 g apa.

Answer 1

Răspuns: Propunerea pentru alegerea răspunsurilor corecte se bazează pe un calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică de la formarea ipsosului din gips:

CaSO₄.2 H₂O  (încălzire)→ CaSO₄.1/2 H₂O + 1,5 H₂O↑

Raportul stoechiometric dintre reactant și produși de reacție este:

1mol CaSO₄.2 H₂O.....formează 1mol de CaSO₄.0,5 H₂O -----formează 1,5 moli  H₂O

Calcule pentru fiecare variantă  de răspuns:

A) n moli de CaSO₄.2 H₂O =?

A 1) calculăm masa de CaSO₄.2 H₂O (sulfat de calciu cristalizat cu 2 moli de H₂O) pur din 1,075% gips cu puritatea de 80%, adică procentul de CaSO₄.2 H₂O este 80%. Notăm masa de CaSO₄.2 H₂O cu X(Kg, g)

Regula de trei simplă, din care se deduce formula de calcul puritate

dacă în 100 % gips...............avem .....80% CaSO₄.2 H₂O

atunci în 1,075 Kg gips.......avem.....X, Kg, de CaSO₄.2 H₂O

X, kg, CaSO₄.2 H₂O= 1,075 .80/100=0,86 kg

X,g, CaSO₄.2 H₂O= 0,86 Kg.1000 g/kg=860 g

A2) n moli (sau niu) CaSO₄.2 H₂O= masa (g) /M CaSO₄.2 H₂O (g/mol)

M CaSO₄.2 H₂O= M CaSO₄. + 2 . M H₂O

M CaSO₄.2 H₂O= (40+32+4.16)+2.(2.1+16) = 136+36=172 g/mol

n moli CaSO₄.2 H₂O= 860 g/ 172 g/mol= 5 moli

R: A= fals

B) număr moli de ipsos obținut=? = Y. Ipsosul este un nume tehnic si pentru CaSO₄.0,5 H₂O pur.

Calcul stoechiometric:

5moli......................................Y

CaSO₄.2 H₂O  (încălzire)→ CaSO₄.1/2 H₂O + 1,5 H₂O↑

1mol........................................1mol.........................1,5 moli

Y CaSO₄.1/2 H₂O= 5mol.1/1 =5

R: B =corect

C) masa de apă din 5 moli de CaSO₄.1/2 H₂O ipsos=?=Z(g)

M CaSO₄.1/2 H₂O= M CaSO₄ + 1/2. M H₂O = 136+0,5.18=136+9=145g/mol

masa la 5 moli de CaSO₄.1/2 H₂O= 5moli.145 g/mol=725 g

Se aplică regula de trei simplă:

dacă în 145 g/mol CaSO₄.1/2 H₂O................avem.....9 g/mol H₂O

atunci în 725 g CaSO₄.1/2 H₂O......................avem Z (g) H₂O

Z= 725 g . 9/145=45 g H₂O

R: C= fals

D) masa de CaSO₄ anhidru din 5 moli  725 g CaSO₄.1/2 H₂O = ? = T

Regula de trei simplă:

dacă 1 mol de CaSO₄.1/2 H₂O............conține 1mol de CaSO₄

atunci 5 moli CaSO₄.1/2 H₂O...........conține T moli de CaSO₄

T moli CaSO₄= 5 moli .1 mol/ 1mol= 5 moli

m CaSO₄ = n moli CaSO₄ . M CaSO₄

m CaSO₄ = 5 moli .136 g/mol=680 g

R: D= corect

E) masa de apă, formată de 5 moli de CaSO₄.2 H₂O=? =U (g)

Calcul stoechiometric

5moli..........................................................................U

CaSO₄.2 H₂O  (încălzire)→ CaSO₄.1/2 H₂O + 1,5 H₂O↑

1mol........................................1mol.........................1,5 moli

U moli de H₂O = 5moli.1,5/1 =7,5 moli

Calcul de masă H₂O

m H₂O = n moli H₂O . M H₂O= 7,5 moli. 18 g/mol=135 g

R: E =corect

Verificați, calculele!

Explicație:

Mase atomice, A; Ca=40; H=1; O=16, S=32