Question

Prin deshidratarea unei substanţe care are compozitia: 52,17% carbon, 34,78% oxigen si 13,04% hidrogen in prezenta de H2SO4 la 200 grade C , rezulta o hidrocarbura cu densitatea fata de aer egala cu 0,9688 . Se cer:
A) scrie ecuatia reactiei chimice
B) cantitatea de alcool necesara , astfel ca hidrocarbura rezultata sa poata decolora 400mL soluţie de brom 0,2 M.

Answer 1

Msubstanta = 0,9688*28,9=28g/mol

C=52,17/12=4,3475 => 2 atomi C

H=13,04/1 = 13,04 => 6 atomi H

O = 34,78/16=2,17375  => 1 atom O

F. M => C2H5-OH -> alcool etilic

A) C2H5-OH ---H2SO4, 200 grade--- > C2H4  (etena) , M=28g/mol

B) Cm=n/Vs => n=Cm*Vs=0,2*0,4 = 0,08 moli Br2

C2H4 + Br2 +H2O => CH3-CH2-OH + HBr

nBr= n alcool = 0,08 moli alcool

m alcool = 0,08*46=3,68g C2H5-OH