Question

Prin esterificarea unei soluții de acid acetic cu o soluție de etanol se obține un amestec la echilibru care conține 3 moli CH3COOH, 2 moli C2H5OH și 7 moli H2O
a) Care este valoarea Kc
b) Raportul molar inițial al acidului și alcoolului
c) Concentrațiile inițiale ale soluțiilor de acid și respectiv de alcool, dacă apă conținută în aceastea se află în raport molar de 1:2
c)

Answer 1

            CH3COOH     +   C2H5OH-⇄   CH3COOC2H5   +  H2O

mol initial    a                          b                         0                        3

mol transf   -x                         -x                           +x                   +x

mol,ech.      3                          2                           4                    7

deoarece la echilibru sunt 4 mol ester, vor fi tot 4moli apa--> 7-4 sunt moli initiali

x= 4-0=4

a)  K= [H2O}[ESTER] / [ACID][ALCOOL]=28/6

b)   a-x=3=> a= 4+3=>7mol      b= 4+2=>6mol   raportul a/b= 7/6

c) care concentratii?

intrebarea nu are sens; la aceste probleme se lucreaza cu conc. exprimate in mol/l....ar trebui sa se dea volumul recipientului....