Question

Prin explozia a 46,4 g amestec de KNO3 şi C rezultă un volum de gaze de de 11,2 L(c.n.) şi 27,1 g
reziduu solid. Amestecul a conţinut: (AK=39, AN=14, AO=16, AC=12)
a) 0,5 moli KNO3 şi
0,4 moli C
b) 0,3 moli KNO3 şi
0,2 moli C
c) 0,4 moli KNO3 şi
0,5 moli C
d) 0,5 moli KNO3 şi
0,3 moli C
Ce se intampla in acea ,,explozie '' ?

Answer 1

MK₂CO₃=2×39+12+16×3=78+12+48=138g/mol
 4moli      5moli         67,2L      276g             44,8L    
4 KNO₃ + 5 C(s) = 3 CO₂(g) + 2 K₂CO₃(s) + 2 N₂(g)
    x            y              z           27,6g              t
x=(27,6×4)÷276=0,4 moli KNO₃
y=(27,6×5)÷276=0,5 moli C
raspuns corect: a)
Ai 27,6 g reziduu uscat!. Ca sa-ti demostrez ca asa e, voi calcula masa de amestec initial si volumul de gaze rezultat.
z=6,72L CO₂ iar t=4,48L N₂ => z+t=6,72+4,48=11,2L amestec gazos(c.n)
m=n×M (masa=numar de moli × Masa molara)
m KNO3=0,4×101=40,4g
m C = 0,5x12=6 g
m totala = 40,4+6=46,4g