Question

Prin o solutie de hidroxid de calciu cu masa de 200g si partea de masa a substantei dizolvate de 3,7% se trece dioxid de carbon. Ce masa de precipitat de formeaza?

Answer 1

MCa(OH)2=ACa+2(AO+AH)=40(16+1)2=74g/mol
MCO2=44g/mol
Cp=md/ms*100==>md=200*3.7/100=7.4g Ca(OH)2
n=m/M=7.4/74=0.1mol Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O
Reacția este mol la mol deci se vor obține 0.1 mol CaCO3(precipitat=calcar)
MCaCO3=100g/mol
n=m/M==>m=n*M=0.1*100=10g CaCO3

Answer 2

c = md/ms * 100
md = ms*c/100 = 200*3.7/100 = 7.4 g 
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
74 g hidroxid..........100 g carbonat
7.4 g hidroxid..............x g carbonat
x = 10 g carbonat (precipitat alb)