Question

Prin oxidarea a 8,4g C₆H₁₂ se consuma 200 ml solutie 1/3 KMnO₄/H₂SO₄.
a)stabileste formula de sctructura a hidrocarburii si noteaza denumirea acesteia.
b)scrie ecuatiile chimice sugerate de text
 Puteti va rog sa ma ajutati? ^^

Answer 1

În loc de KMnO4/H2SO4 trebuie să fie K2Cr2O7/H2SO4.

Calculăm masa molară a compusului cu formula C6H12:

M C6H12 = 6*12 + 12 = 84

Calculăm câţi moli reprezintă cele 8.4 grame:

$\frac{8.4}{84} = 0.1 \ moli \ C_6H_{12}$

Aflăm câţi moli de K2Cr2O7 de concentraţie 1/3M se află în 200 ml (0.2 L) soluţie:

1/3 moli K2Cr2O7 ........................... 1 L soluţie
x moli .............................................. 0.2 L soluţie 
x= 1/15  (lăsăm sub formă de fracţie fiindcă se va simplifica mai târziu)

Reacţiile de oxidare posibile, pentru alchene:

R-C=C + 5[O] -> R-COOH + CO2 + H2O

R-C=C-R' + 4[O] -> R-COOH + HOOC-R'

R-C(C)=C-R' + 3[O] -> R-CO-C (cetonă) + R'-COOH

R-C(C)=C(C)-R' + 2[O] -> R-CO-C + R'-CO-C  (două cetone)

(nu am mai adăugat atomii de hidrogen ca să fie mai clar modul în care sunt legaţi carbonii)

În cazul permanganatului de potasiu, trebuie să memorezi că dintr-un mol se obţin 3[O] (oxigen atomic). 

Calculăm câţi moli de [O] se obţin din molii de K2Cr2O7 pe care i-am calculat mai sus (1/15):

1 mol K2Cr2O7 .................... 3[O]
1/15 moli .............................. x
x= 1/5 = 0.2 [O]

Acum, ştim că pentru oxidarea a 0.1 moli C6H12 s-au folosit 0.2 [O]. Aflăm cât se foloseşte pentru un singur mol: (evident, se înmulţeşte cu 10, dar de dragul explicaţiei scriu şi regula de trei)

0.1 moli C6H12 ................. 0.2 moli [O]
1 mol C6H12 .................... x
x = 2 [O]

Dacă te uiţi în reacţiile de oxidare a alchenelor pe care le-am scris mai sus, observi că 2[O] apare doar în dreptul compusului de la final. Acel 'R-C(C)=' reprezintă un atom de carbon legat printr-o dublă legătură de un alt carbon şi prin 2 legături simple de alţi doi carboni.

Compusul cu formula C6H12 care îndeplineşte acea structură este 2,3-dimetil 2-butena. Am lăsat structura acestuia şi reacţia în imaginea de mai jos.