Question

Prin oxidarea catalitica a 22.4 L de metan (c.n) cu un randament de 50% se obtine formaldehida care se dizolva in 85 g apa, Care este concentratia procentuala a solutiei obtinute?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a CH2O este 1*12 + 2*1 + 1*16 = 30(g/mol).

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Determinam masa de formaldehida ce ar rezulta teoretic din 22,4 l CH4, masurati in c.n.

CH4  +  O2  -->  CH2O  +  H2O

Daca din 1*22,4 l CH4 rezulta 1*30 g CH2O
Atunci din 22,4 l CH4 vor rezulta x g CH2O

x = 22,4*30/22,4 = 30(g CH2O). Aceasta este masa teoretica de CH2O.

Dar randamentul reactiei este 50%, deci masa practica de CH2O ce se va obtine este:

50*30/100 = 15(g CH2O).

Inteleg din enunt ca masa de CH2O obtinuta, deci cele 15 g CH2O),  se dizolva in 85 g H2O. In aceasta ipoteza voi rezolva.

Masa dizolvata md = 15 g CH2O.
Masa solutiei ms = md + m H2O = 15 + 85 = 100(g solutie).

Deci: c = 100*md/ms = 100*15/100 = 15.

Asadar c% = 15%.

Daca ai raspunsul, vezi daca rezolvarea mea este corecta.