Chimie, întrebare adresată de ursu07, 9 ani în urmă

Prin oxidarea CH4 cu vapori de apa la 850 de grade rezulta 1% CH4 nereactionat, 5%CO2, restul CO si H2. Stiind ca toata apa se consuma, care este compozitia in CO si H2 (% de volum) a amestecului rezultat, Cu si randamentul procesului?
Trebuie sa dea:
13.5%; 80.5%; 77.5%; 79.4%

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de mark1971
11
CH4 + H2O   =   CO + 3H2

CH4 +  2H2O   =   CO2 + 4H2
 
CH4      =            CH4

Presupunem că volumul final de gaze este de 100L din care: 1 L CH4, 5 L CO2 și 94 L CO și H2. Conform reactiei 2 :
22,4 L CO2...................4 * 22,4 L H2
5 L.........................................x ,                x= 20 L H2 din reactia 2
94-20 = 74 L gaze rezultate din prima reactie( CO: H2 = 1:3)
74 : 4 = 18,5 L CO și 3* 18,5 = 55,5 L H2 
Total H2 = 55,5 +20 = 75,5

Deci, % vol:  18, 5% CO și 75,5% H2.
Din prima ec.se determină 18,5 L CH4. Din ec. (2): 5 L CH4 și 1 L CH4 netransformat. Total 24,5 l
Cu = (18,5/24,5)100 =75,51%
Ct =(23,5 /24,5) 100 = 95,91
Randament( 75,51/95,91)100= 78,73%
 Pentru procentele date se obțin aceste valori.

Alte întrebări interesante