Question

prin oxidarea incompleta a metanului cu oxigenul din aer in prezenta oxizilor de azot,la 400-600° C se formeaza metanal.Sa se calculeze cantitatea de solutie apoasa 40% de metanal care se obtine prin oxidarea a 55.39 dm3 de metan masurat la temperatura de 27°C si la presiunea de doua atmosfere daca randamentul reactiei de oxidare este de 70%.

Answer 1

CH4 + O2 ⇒ CH2=O + H2O
PV = nRT    n = 2·55,39/(0,082·300) = 4,5 moli
nCH2=O = 0,7·4,5    m = 3,15·30 = 9,45g     ms = 945/40 = 23,625g