Question

Prin prajirea a 200 g pirită s-au obtinut 64 g oxid feric. Determinati puritatea piritei.

Answer 1

Masa molara a piritei FeS2 este 1*56 + 2*32 = 120(g/mol).
Masa molara a Fe2O3 este 2*56 + 3*16 = 160(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este: 
4FeS2  +  11O2  =  2Fe2O3  +  8SO2

Gasim masa de FeS2 pura din care se obtin 64 g Fe2O3.

Daca din 4*120 g FeS2 pura rezulta 2*160 g Fe2O3
Atunci din x g FeS2 pura vor rezulta 64 g Fe2O3

x = 4*120*64/(2*160) = 96.

Asadar, pentru a obtine 64 g Fe2O3 este nevoie de 96 g FeS2 pura.
 Deci in cele 200 g FeS2 impurificata exista doar 96 g FeS2 pura.

Atunci putem scrie:

Daca in 200 g FeS2 impurificata se gasesc 96 g FeS2 pura 
Atunci in 100 g FeS2 impurificata se vor gasi p g FeS2 pura

p = 100*96/200 = 48.

Deci puritatea piritei FeS2 este 48%.