Question

Prin reacţia a 12,8g cupru cu clor se obţine clorură de cupru. Calculaţi volumul de clor necesar si cantitatea de clorură obţinută.​

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

Cu  +  Cl₂   ⇒   CuCl₂

Rezolvare:

- se determină cantitatea de moli de Cu reacționați:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{12.8\ {\not}g}{64\ {\not}g/mol}=0.2\ mol$

- de pe ecuația reacției chimice se determină cantitatea de moli de Cl₂ reacționați (x), respectiv de CuCl₂ obținută (y):

0.2       x             y

Cu  +  Cl₂   ⇒   CuCl₂

1          1              1

 ⇒ x = 0.2 moli Cl₂

 ⇒ y = 0.2 moli CuCl₂  (reacție stoechiometrică)

- volumul de Cl₂ necesar reacției este, conform relației:

$n=\frac{V}{22.4}\implies V=n\ \cdot\ 22.4=0.2\ \cdot\ 22.4=4.48\ dm^3\ Cl_2$

- masa de CuCl₂ obținută este:

$n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.2\ {\not}mol\ \cdot\ 135\ g/{\not}mol=27\ g\ CuCl_2$