Question

Prin reacţia a 280 m3 etenă (măsuraţi în condiţii normale), de puritate 80%, cu HZO, în prezenţă de acid sulfuric, se obţine etanol. Prin dizolvarea 1n apă a etanolului obţinut, se prepară 1600 kg soluţie de  23 % concentratie masica.Calculati randamentul de transformare a etenei in etanol

Answer 1

Calc. vol etena pura:80/100= m,pur/280= > m,pur= 224m³
Calc nr kmol: n sau niu= 224m³/22,4m³/kmol= 12,5kmol
Ecuatia reactiei:
CH2=CH2+HOH= CH3-CH2OH
SE vede ca din 1kmol etena rezulta 1 kmol alcool
                     din 12,5kmol                    12,5kmol alcool
 m,alcool= 12,5kmolx(2x12kgC+6kgH+16kgO)/kmol=575kg

Solutia preparata are 23kg alcool     in 100kgsol
                               m =                      in 1600kg sol----> m=368kg
Deci masa teoretica este 575kg iar cea practica e 368kg, mai mica, ceea ce inseamna ca au fost pierderi 
η= 368x100/575
CALCULEAZA SI VERIFICA CALCULELE !