Question

Prin reactia dintre 17,94 g metal alcalin M si 102,84 g de apa se obtine o solutie apoasa de concentratie 26%. Se cere sa se identifice metalul M.

Answer 1

Reacția: Metalul M are valența 1 pentru ca e alcalin

2M+ 2H2O= 2MOH+ H2

Masa soluției finale= 17,94+ 102,84=120,78g

c=(md/ ms)•100

26=(md/120,78)•100

md=31,4028 grame de MOH

Dacă calculezi pe reacția chimica vei avea raportul: Masa lui M/17,94=masa lui M+17/31,4028 rezulta ca masa lui M=23 rezulta ca M este Na(sodiu)