Question

Prin reacţia glucozei din 100 mL de soluţie cu reactivul Tollens [Ag(Nh3)2]OH se depun 8,64 g de
argint. Determinaţi concentraţia molară a soluţiei de glucoză.

Answer 1

C6H12O6 + 2 [Ag(NH3)2]OH = C6H12O7 + 2 Ag + 4 NH3 + H2O

m Ag = 8.64 g => n Ag = 8.64 g /107.9 (g/mol) = 0.08 mol Ag

atunci:
1 mol glucoza ... 2 mol Ag(s)
a mol glucoza ...0.08 mol Ag(s)
a = (1x0.08)/2 = 0.04 mol glucoza
100mL = 0.1 L
C=mol/Litru adica n/V => C(solutie glucoza) = 0.04 mol glucoza / 0.1 L solutie = 0.4 mol/L 
n=nr de moli; V= volumul solutiei