Question

Prin reducerea a 2,9 g oxid de argint cu hidrogenul se obțin 2,16 g argint. Determinați puritatea oxidului de argint şi numărul moleculelor de hidrogen necesar reacției.

Answer 1

Ag2O + H2 => 2Ag + H2O

232g Ag2O................2*108g Ag
xg Ag2O.....................2,16g Ag

x=232*2,16/216=2,32g Ag2O

p= masa pura/masa impura*100 = 2,32/2,9*100 = 

2,8 Ag2O....................2g H2
232g Ag2O................x=165,714g H2

2g H2.....................6,023*10^23 molecule
165,714g H2..............x=6,023*165,714/2= 

sau

nr de moli pur de H2.

1 mol H2.................2*108g Ag
x moli......................2,16g Ag

x=2,16/216=0,01 moli H2

1 mol H2...................6,023*10^23 molecule
0,01 moli H2.............x=6,023*10^21 molecule