Question

Prin topirea calcarului natural 150 g cu oxidul de siliciu (IV) s-a format silicat de calciu cu masa 145 g. Determinați partea de masă a carbonatului de calciu în calcarul natural.

Answer 1

Ipotetic, calcarul contine doar CaCO3. Reactia este:

CaCO3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2

M CaSiO3 = 116 g/mol

145 / 116 = 1,25 moli

Deci si CO2 avem tot in aceeasi cantitate, de vreme ce reactioneaza in raport 1:1.

M CO2 = 44g/mol

44g x 1,25 = 55 g

La fel pentru SiO2:

M SiO2 = 60g/mol

60 x 1,25 = 75 g

Deci avem substanta ce reactioneaza:

CaCO3 (? g) + SiO2 (75g) -> CaSiO3 (145 g) + CO2 ( 55g)

Conform legii conservarii masei, inseamna ca CaCO3 este:

CaCO3 = 145 + 55 - 75 = 125 g

Dar calcarul a avut masa de 150 g. Asta inseamna ca carbonatul de calciu in calcar a fost de:

125 / 150 x 100 = 83,34%

Restul impuritati (i.e. alte elemente).