Prin tratarea a 0,39g aliaj format din Al și Mg cu solutie de HCl se degaja 448 ml gaz , măsurat in condiții normale. Sa se calculeze compozitia procentuala a aliajului .
indicatie : scriem ecuatile chimice ale metalelor cu HCL
folosim volumul molar 22,4
Dau 40 puncte+coroană
vă rog ajutor
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
0,39 g Al - Mg
react. cu o sol. HCl
448 mL gaz= 0 ,448 L H2
comp . proc . a aliajului
- se afla molii si masa de H2
n =0,448 L : 22,4 L/moli= 0 ,02 moli H2
m= n. m
m= 0,02 moli . 2g/moli= 0,04 g H
- se scriu cele doua ecuatii
- se noteaza cu x masa de Al , cu y masa de Mg
-se noteaza cu a masa de H din prima ec. si cu b masa de H din a doua ec.
-se obtin 4 ecuatii matematice
xg ag
2Al + 6HCl =2 AlCl3 +3 H2
2.27g 3.2g
x= 54 . a : 6 = 9 . a
yg bg
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24g 2g
y= 24 . b : 2 = 12 .b
x= 9 a
y= 12 b
a+ b= 0,04
x+ y= 0,39
- se inlocuieste x si y in a 4a ec. si se obtine un sistem de doua ec.
9a + 12b = 0,39
a + b= 0,04 se inmulteste cu -9
9a +12b = 0,39
-9a - 9b= - 0,36
3b= 0,03
b= 0,01
a= 0,04 - 0,01= 0,03
x= 9 . 0,03 = 0,27 g Al
y= 12 . 0,01= 0,12 g Mg
- se calculeaza comp. proc . a aliajului
0, 39 g aliaj---------0,27 g Al---------0,12g Mg
100 g aliaj-------------x----------------------y
x= 100. 0,27 : 0,39=69,23 % Al
y= 100.0,12 : 0,39 =30,77% Mg