Question

Prinn combustia unei probe cu masa de 64 g dintr-o substanta organica A s-au obtinut 44,8L (c.n) de CO2. stiind ca substanta organica A are formula bruta CnH2n+2O, determinati formula moleculara si formula plana a substantei A si identificati natura covalentelor dintre atomi

Answer 1

formula moleculara A = (CnH2n+2O)a, unde a = M.f.n/M.f.b.

=> CnaH2na+2aOa

44,8/22,4 = 2 moli CO2

 64 g                                       2 moli

CnaH2na+2aOa + naO2 --> naCO2 + (n+1)aH2O

  miu                                        na

=> 64na = 2miu

=> 64na = 28na+36a

=> 36na = 36a => n = 1

=> (CH4O)a,

daca a = 1 => CH3OH DA

daca a = 2 => C2H7O2 NU

=> A = CH3OH, alcoolul metilic

C-O = polara

H-O = polara

C-H = polara