Question

Printr-o soluție de CaCl2 se trece un curent de 6A timp de 2 ore. Să se calculeze cantitatea de calciu care se depune în aceste condiții și cantitatea de electrolit care trebuie să se descompună în acest timp.

Answer 1

aplicam legea a doua a electrolizei cand se formeaza ioni de Ca2+

m = AIt/nF = 40x6x2x3600/2x96500

= 9 g Ca2+ se depun

M.CaCl2 = 40+35,5x2 = 74 g/mol

74g CaCl2 .................. 40g Ca

m g ................................. 9g

= 16,65g CaCl2