Question

Prob. Calculeaza volumul hidrogenului sulfurat care se poate obține prin acţiunea a 20g soluție de acid clorhidric cu partea de masă 10% asupra sulfurii de fier (II).​

Answer 1

Răspuns:

Date

Stim:

-ecuația reacției chimice dintre FeS (sulfura feroasă) cu HCl, cu formare de clorură feroasă și hidrogen sulfurat (acid sulfhidric):

2HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S↑

-HCl reactant este substanță dizolvată în soluția de HCl

-masa soluției de HCl=ms=20g

-concentrația procentuală a soluției în HCl=C%=10%

-volumul de H₂S este măsurat în condiții normale (c.n.) de temperatură și presiune

-volum molar =Vm=22,4 L /mol gaz , în c.n.

Nu știm și vom calcula

-masa dizolvată, md de HCl=?, g

-volumul de H₂S format =? L, notăm cu X

Mase atomice, A:

H=1, Cl=35,5 / g/mol

Masa molară, HCl=AH+A Cl =1+35,5 =36,5 g/mol

Calcule

• masa dizolvată, md, de HCl se determină din expresia matematică a concentrației procentuale a soluției de HCl:

C% HCl = md HCl .100/ ms

10% = md HCl .100% / 20 g

md HCl= 10.20g/100= 2 g HCl

• calculăm volumul de H₂S (X, L) format de 2 g de HCl, cu ajutorul unui calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică de mai sus:

2 g HCl......................X, L H₂S

     2 HCl  + FeS  →   H₂S ↑  +  FeCl₂

2 moli HCl.................1mol H₂S

2.36,5 g/mol............22,4L/mol

X, L, H₂S = 2 g . 22,4 L /2.36,5  =0,6136 L

R: 0,614 L H₂ aprox

Sper, să vă ajute!

Explicație: