Question

Problema:
1) La solutia cu masa de 190 g cu partea de masa a nitratului de argint de 45 % s-a adaugat solutia de acid clorhidric cu masa de 140 g cu partea de masa HCl de 25%. Calculeaza masa precipitatului ce s-a obtinut in urma reactiei!

Va rog dati-mi o rezolvare cat de cat explicita ))

Answer 1

Răspuns:

am atasat o propunere

Explicație:

Answer 2

Răspuns:

Încerc să explic, cum văd rezolvarea și să mă fac înțeleasă!

Din enunț, înțelegem că:

-avem soluție  de nitrat (azotatul) de argint, cu masa, ms1=190 g și substanța dizolvată este AgNO₃, în procent de 45%-C%1 (concentrație procentuală 1);

-avem soluție de acid clorhidric, cu masa, ms2=140 g și la care substanța dizolvată este HCl, în procent de 25%-C%2(concentrație procentuală 2);

-cele două soluții sunt incolore.Ele se amestecă într-un pahar Berzelius și observăm apariția unui precipitat alb, care se depune pe fundul paharului. Acest fenomen se explică prin reacția chimică dintre substanțele dizolvate AgNO₃ și HCl din cele două soluții. Reacția chimică duce la apariția de substanțe noi, printre care precipitatul alb de AgCl:

Reactanți     Rezultă    Produși de reacție

AgNO₃ + HCl     ⇒    AgCl↓pp alb + HNO₃

-din ecuația reacției chimice, deducem că:

1mol de AgNO₃...consumă 1 mol HCl....și produce 1 mol AgCl.....și 1mol HNO₃

Aceasta este stoechiometria reacției chimice.

1 mol de substanță, știți că este = Masa moleculară a ei , M (g/mol)

-am înțeles, până aici, că din fiecare soluție participă la reacția chimică numai substanțele dizolvate, ele sunt reactanții. Trebuie să calculăm masa dizolvată, md1 de AgNO₃ și masa dizolvată, md2 de HCl cu ajutorul relației matematice pentru C%=md.100/ms;

-vom verifica prin calcul stoechiometric,care dintre aceste mase de AgNO₃ și HCl (substanțe dizolvate este în plus), de aceea s-au dat valori de ms și C% la fiecare soluție;

-cu masa cea mai mică de reactant dintre cei doi, vom calcula masa de Ag Cl format.

M HCl = A H+ACl=36,5 g/mol

M AgNO₃=A Ag+ A N + 3.A O=170 g/mol

M AgCl= A Ag+A Cl=143,5 g/mol

Calcule

1) md1 de AgNO₃=?

md1=C%1.ms1/100=45.190/100=85,5 g de AgNO₃

2) md2 de HCl=?

md2=C%2.ms2/100=25.140/100=35 g de HCl

3) verificăm prin calcul stoechiometric,care dintre cele două mase este în exces, fiindcă numai una se consumă total în reacție

3a) luăm prima dată, masa de 85,5 g de AgNO₃, o punem pe ecuația chimică și calculăm masa corespunzătoare de HCl pe care o consumă, mHClcons:

85,5 g AgNO₃............mHClcons.................X g AgCl

          AgNO₃   +     HCl                 =          AgCl pp   +     HNO₃

M      170 g/mol       36,5 g/mol                   143,5 g/mol

mHCl cons= 85,5 g AgNO₃.36,5 g HCl/ 170 g/mol=18,36 g (aprox) HCl

Rezultă că HCl este în plus, pentru 85,5 g de AgNO₃.

Din 35 g HCl substanță dizolvată adusă de soluția de HCl numai 18,36 g de HCl se consumă, restul nu.

4) calculăm X de AgCl, cu ajutorul calcului stoechiometric și plecând de la 85,5 g de AgNO₃ (vezi 3a):

X=85,5 g AgNO₃.143,5 g/mol AgCl/170 g/mol AgNO₃=72,17 g de AgCl

R: 72,17 g de AgCl

Verificați calculele!        

-

Explicație: