Question

Problema 1 :
Stabiliti formula oxidului de crom , care cotnine 31,6 procente de oxigen .

Problema 2
Determinati ce volum va ocupa 0.07 kg de azot N2 , la temperatura de 21 grade si presiunea de 142kPa

Problema 3
La interactiunea a 6.85 grame de metal bivalent cu apa se elimina 1,12 litri de hidrogen.Determinati acest metal.

Answer 1

1. %Cr=100-31,6=68,4

Cr=68,4/52=1,315 => 1 atom
                                                   => Formula bruta (CrO1,5) 
O=31,6/16=1,975 => 1,5 atomi 

pentru n=2 => Cr2O3 - oxid de crom

2. n=m/M=0,07/28=0.0025kmoli=2,5 moli N2

1 atm=101,325 Pa

142/101,325=1,4 atm ?..

pV=nRT=

        Mg...............................22,4L
3.     M + 2H2O = M(OH)2 + H2
        6,85g.............................1,12L

1,12M=153,44=>M=137 => Metalul corespunzator este Ba=137