Problema 2*. (20 p.) În ce raport de masă trebuie de amestecat cristalohidrații MgSO4.7H₂O şi CuSO4.5H2O, pentru ca părțile de masă ale magneziului şi cuprului în amestec să fie egale? Ce masă de asemenea amestec trebuie de dizolvat în 100 g apă, pentru a obține o soluție cu partea de masă a ionilor fiecărui metal de 1%?
Răspunsuri la întrebare
În ce raport de masă trebuie de amestecat cristalohidrații MgSO4.7H₂O şi CuSO4.5H2O..?
M.MgSO4*7H₂O = 246 g/mol , contine 24 g Mg
M.CuSO4*5H₂O = 250 g/mol , contine 64 g Mg
notam cu a= nr. moli MgSO4*7H₂O
notam cu b= nr. moli CuSO4*5H₂O
=>
in 246a g MgSO4*7H₂O .............. 24a g Mg
in 250b g CuSO4*5H₂O .............. 64b g Cu
=>
64b/24a = 1 => 2,67b = a
=> 246x2,67b MgSO4*7H₂O : 250b CuSO4*5H₂O
2,62 : 1
=> raport de masă
MgSO4*7H₂O : CuSO4*5H₂O = 2,62 : 1 =21 : 8
Ce masă de asemenea amestec trebuie de dizolvat în 100 g apă, pentru a obține o soluție cu partea de masă a ionilor fiecărui metal de 1%?
w% = mdx100/ms
ms = md + 100
=> 1 = 100md = (md+100) => md+100 = 100md
=> md = 100/99 = 1,01 g ioni metalici
=> 0,5 g ioni Mg2+ si 0,5 g ioni Cu2+
246 g MgSO4*7H₂O ............................... 24 g Mg2+
m ................................................................... 0,5 g Mg2+
= 5,125 g MgSO4*7H₂O
250 g CuSO4*7H₂O ............................... 64 g Cu2+5
n ................................................................... 0,5 g Cu2+
= 1,95 g CuSO4*7H₂O
=>
m + n = 5,125 + 1,95 = 7,08 g amestec