Question

problema 21 si 22 . Va rog frumos URGENT

Answer 1

22.b)cele doua gaze,stiind ca sunt compusi binary ce contin oxigen

Answer 2

Nu sunt sigur ca rezolvarea este corecta., dar eu asa m-am gandit.
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Am foarte putin timp de stat pe acest site, asa ca iti voi rezolva(desi repet, nu sunt sigur daca e corect) doar problema 22.

Problema 22.
a)
Mai intai gasim masele m1(g) si m2(g) corespunzatoare celor doua gaze din amestec. Avem sistemul:
m1 + m2 = 11,6 si m1/m2 = 0,318.

Cu indicele 1 notez marimile referitoare la gazul A, iar cu indicele 2 marimile referitoare la gazul B.

Rezulta: m1 = 0,318m2
0,318m2 + m2 = 11,6;
1,318m2 = 11,6, de unde m2 = aprox. 8,8(g gaz B).
m1 = 11,6 - 8,8; m1 = 2,8(g gaz A).

Sa calculam acum numarul de moli n1 si n2 din fiecare gaz din amestec.
O prima relatie este: n1/n2 = 1/2.
Consideram valoarea constantei R = 0,082 l*atm/(K*mol).
T = 0 + 273 = 273(K).

O a doua relatie o gasim aplicand ecuatia de stare a gazelor perfecte pentru situatia cand cele doua gaze se introduc in balon:
pV = (n1 + n2)RT, de unde n1 + n2 = pV/(RT) = 3*2,24/(0,082*273) = aprox. 0,3(moli).

Deci a doua relatie este: n1 + n2 = 0,3.
Din prima relatie intre n1 si n2 gasim n2 = 2n1.
Deci: n1 + 2n1 = 0,3;
3n1 = 0,3, de unde n1 = 0,1(moli gaz A).
n2 = 0,2(moli gaz B).

Asadar m1 = 2,8 g si n1 = 0,1 moli. Putem gasi atunci masa moleculara(molara) M1 a gazului A.
Daca 0,1 moli gaz A reprezinta 2,8 g gaz A
Atunci 1 mol gaz A reprezinta M1 g
M1 = 1*2,8/0,1 = 28(g).

Avem apoi ca 8,8 g gaz B reprezinta 0,2 moli gaz B. Atunci calculam masa moleculara(molara) M2 a gazului B.
Daca 0,2 moli gaz B reprezinta 8,8 g gaz B
Atunci 1 mol gaz B reprezinta M2 g gaz B
M2 = 1*8,8/0,2 = 44(g).

b)
Cele doua gaze sunt compusi binari care contin oxigen.
Masa unui mol de atomi de O este 16 u.m.(adica unitati de masa).
Se observa ca daca din masa moleculara a gazului A(28 g) scadem 16 g(adica masa unui mol de atomi de O) obtinem 12g. Elementul care are masa unui mol de atomi egala cu 12 g este carbonul C, deci gazul A este CO.
CO nu reactioneaza cu Ca(OH)2.

Deci gazul  B, cu masa moleculara 44 g, trebuie sa reactioneze cu Ca(OH)2. Rezulta deci ca situatia valida este aceea in care gazul B este CO2, care are masa molara 44 g si care reactioneaza cu Ca(OH)2.
Am fi putut avea si situatia N2O(protoxidul de azot), care are masa moleculara 44 g, dar despre care nu stiu sa reactioneze cu Ca(OH)2.
Deci gazul B este CO2.

c) Sa calculam ce masa de Ca(OH)2 reactioneaza cu 0,2 moli CO2.
Masa molara a Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).

Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3  +  H2O

Daca 1*74 g Ca(OH)2 reactioneaza cu 1*1 moli CO2
Atunci x g Ca(OH)2 vor reactiona cu 0,2 moli CO2

x = 0,2*74/1 = 14,8(g Ca(OH)2). Aceasta este masa dizolvata md.

Din formula concentratiei procentuale, gasim masa solutiei 5% de Ca(OH)2 necesara.
c = 100*md/ms, de unde ms = 100md/c = 100*14,8/5 = 74(g solutie Ca(OH)2 5%).

Repet, din pacate nu am timp sa ma gandesc si la problema 21.  Asta este, nu am ce face.