Question

Problema chimie clasa a XI-a. Problema este in cele 2 poze atasate.Va rog sa ma ajutati. Multumesc.

Answer 1

a) detalon=Msubst/Metalon
daer=Msubst/Maer => Msubst=daer*Maer
Msubst=2,007*28,9=58g
hidrocarbura saturata => alcan: CnH2n+2
Msubst=14n+2=58 => 14n=56 => n=4
f.m: C4H10 + structura liniara => A: n-butanul
CH3-CH2-CH2-CH3 <=> CH3-CH(CH3)-CH3 (B)
CH3-CH(CH3)-CH3 -> CH2=C(CH3)-CH3 (C) + H2
CH3-CCl(CH3)-CH3 sau Cl-CH2-CH(CH3)-CH3 -> CH2=C(CH3)-CH3 + HCl
CH3-COH(CH3)-CH3 sau HO-CH2-CH(CH3)-CH3 -> CH2=C(CH3)-CH3 + H2O
cred ca e: 2CH2=CH-Cl + Zn -> CH2=C(CH3)-CH3
b)
-2+1..-2......................+1+6-2.......+1+6-2....+4-2.............+2-2........+1+6-2.....+3+6-4....+1-2
CH2=C(CH3)-CH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> CO2 + CH3-CO-CH3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
C(-2) -4e -> C(+2) |•3
Cr(+6) +3e -> Cr(+3) |•4
3CH2=C(CH3)-CH3 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 -> 3CO2 + 3CH3-CO-CH3 + 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 19H2O
raportul este 3:4:16
c)
3moli............................4moli
3CH2=C(CH3)-CH3 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 -> 3CO2 + 3CH3-CO-CH3 + 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 19H2O
0,3moli.........................x=0,4moli
Cm=n/Vs => Vs=n/Cm=0,4/2=0,2l=200cm³ sau ml solutie K2Cr2O7
d)
o voi scrie cu formule moleculare
C4H10O -> C4H8 + H2O
80/100=5,6g/mteoretica => mteoretica=5,6*100/80=7g izobutena
74g..............56g
C4H10O -> C4H8 + H2O
y=?...............7g
y=7*74/56=9,25g alcool
92,5/100=9,25/ms => ms=9,25*100/92,5=10g solutie alcool

Answer 2

Daca A este hidrocarbura saturata aciclica, inseamna ca este un alcan cu formula generala:

CnH2n+2     si M=14n+2

d(aer)=M/Maer
Asadar M=58, dar M=14n+2 => n=4

A este butan.

B este produsul izomerizarii n-butanului, deci izo-butan (2-metil-propan)

C este 2-metil-propena

e este 1,2-dicloro-2-metil-propan

a este 1-cloro-2-metil-propan
b este 2-cloro-2-metil-propan

c este 2-metil-1-propanol
d este 2-metil-2-propanol


b) Scriem reactia obtinerii oxigenului atomic si cea de oxidare a hidrocarburii C:

 x        4x
C +  4[O] = CO2 + H2O + CH3-CO-CH3
 1         4
 
    4x/3            16x/3                                                        4x
K2Cr2O7 + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4 H2O + 3[O]
       1                 4                                                             3

Notam cu x numarul de moli de C oxidati si aflam numarul de moli de bicromat de potasiu si cel de acid sulfuric.

Asadar, raportul molar va fi:

x:4x/3:16x/3= 1:4/3:16/3

c) Avand 0,3 moli de hidrocarbura si utilizand raportul molar aflat la punctul anterior, putem afirma ca se utilizeaza 4 *0,3/3=0,4 moli bicromat de potasiu.

Cm=n/V
V=n/Cm=0,4/0,2=2L 

d) 5,6 grame hidrocarbura C inseamna n=5,6:56=0,1 moli C

Fiindca raportul moleculelor din reactie este 1:1 atunci 0,1 moli c sau d se transforma in compusul C

Randamentul fiind de 80%, inseamna ca numarul de moli introdusi este mai mare decat cel de moli transformati, si anume 0,1*100/80=0,125 moli c sau d introdusi.

Transformam in grame:  a,125*74=9,25 grame c sau d

C=md*100/ms 

ms=md*100/C
ms=9,25*100/92,5
ms=10 grame solutie