Question

Problema cu Cl2 si H2, mai exact cerinta cu procente.. Am incercat sa o fac si nu imi da nicio varianta de raspuns din cele din exercitiu.

Answer 1

Am încercat!

Reacționează 0,2 m³ Cl₂ cu 0,3 m³ de H₂ (c.n de temperatură și presiune).

Scriem reacția chimică:

Hatom+Cl atom= 1 mol de HCl

H2+Cl2 = 2 HCL

1mol   1mol   2 moli

1Kmol   1Kmol   2 Kmol

M H2........MCl2.....2.M HCl

2 Kg..........71Kg.......2. 36,5 KG

1 V molar H2...1V molar CL2.......2 Volume molare de HCl

22,4 m3.......22,4 m3.......2.22,4 m3

Observăm din ecuația acestei reacții chimice, că:

-numărul de moli H2= numărul de moli de Cl2

- 22,4 m3 de H2 cu 22,4 m3 de Cl2; numărul de V molare de H2=numărul de V molare de Cl2

Cele două volume de Cl2 și H2 intrate în reacție sunt diferite și nu respectă egalitatea. Volumul de Cl2  (0,2 m3) este mai mic față de H2 (0,3 m3).  

Calculele le vom face plecând de la V Cl2 (0,2 m3), care se consumă total:

1.V  HCl gaz este (X):

 Y------  0,2 m3..........X

  H2+     Cl2 =      2 HCL

22,4m3... 22,4 m3...2.22,4 m3

X= 0,2 m3.2.22,4 m3/22,4 m3=0,4 m3

Y = 0,2 m3 de H2 consumat de 0,2 m3 de Cl2 (c.n.)

2.Procentul volumetric de HCl în amestecul gazos rezultat:

% HCl= V HCl. 100/ V amestec final rezultat

V amestec gazos rezultat= V HCl+ V H2 exces

V H2 exces = V H2 intrat- V H2 consumat de 0,2 m3=0,3m3-0,2 m3=0,1 m3

V amestec gazos rezultat=0,4+0,1=0,5 m3

% HCl= 0,4 m3 HCl. 100 %/0 ,5 m3 amestec final rezultat=80%