Question

Problema de clasa a 9-a :
Se da cristalohidratul Na2CO3 * (inmultit)nH2O.Care este formula cristalohidratului,stiind ca prin calcinarea a 858 g din acest cristalohidrat se pierd 540 g de apa?
Va rog ajutati-ma rezolvati-mi intreaga problema am facut si eu dar nu-mi iese un calcul.
P.S La sfarsitul cartii formula este Na2CO3*10H2O adica n=10

Answer 1

Masa molara a Na2CO3 anhidru este 2*23 + 1*12 + 3*16 = 106(g/mol).

Masa molara a apei este 2*1 = 1*16 = 18(g/mol).

Masa molara a cristalohidratului se obtine adunand la masa molara a Na2CO3 anhidru de n ori masa molara a apei, adica este (106 + 18n)(g/mol).

Calcinarea inseamna descompunere prin incalzire. In cazul nostru, prin calcinare se pierde apa de cristalizare, deci rezulta ca 858 g cristalohidrat contine 540 g apa de cristalizare.

Si atunci putem scrie:

Daca in (106 + 18n) g cristalohidrat se gasesc 18n g apa
In 858 g cristalohidrat se gasesc 540 g apa

(106 + 18n)*540 = 18n*858
57240 + 9720n = 15444n
5724n = 57240, de unde n = 10.

Deci formula cristalohidratului este Na2CO3*10H2O si se denumeste soda cristalizata.

Succes !