Question

problema din poza, e urgent!!​

Answer 1

Răspuns:  O variantă de rezolvare

a) pH acizi = -lg C M ioni H⁺ soluție de acid

unde

C M H(+)=Concentrației molare a ionilor de H⁺ din disocierea acizilor slabi, HA:

C H⁺ a ionilor de H⁺ = CM ioni H⁺/ disocierea HA + C M ioni H⁺/ autoprotoliza apei (10⁻⁷M)

Dacă C M HA este mai mare decât 10⁻⁶M se neglijează autoprotoliza apei.

Acum la calcule, care nu sunt pretențioase, se poate folosi relația matematică pentru calcularea C M de ioni H la disocierea HA slabi:

HA aq= H⁺aq + A⁻ aq, Ka

de unde:

C M H⁺ =√C M HA . Ka

pH-ul = -lg C M H⁺

sau:

pH = -lg (√C M HA . Ka) = (pKa/2) -1/2.lg C HA

pKa= -lg Ka

***

În cazul de față, pentru C M HCN =0,204 M și Ka=4,9.10⁻¹⁰, avem, pH-ul:

pH = 1/2(-lg4,9.10⁻¹⁰) -1/1(lg 0,204)=1/2(

-lg 4,9.10⁻¹⁰= -( lg4,9+lg 10⁻¹⁰)=-(0,69 -10)=9,31

lg0,204= - 0,690

⇒pH = 1/2(9,31) -1/2(-0,690)=1/2( 9,31+0,690)=5

R:pH = 5 (o soluție slab acidă)

b) Se aplică relația matematică, pentru calcularea pH-lui bazelor:

pH soluția bază= 14-pOH

unde:

pOH = se referă la C M de HO⁻ și pOH = -lg C M HO⁻

unde:

C M HO⁻=Concentrației molare a ionilor de HO⁻ din disocierea bazelor slabe, BOH:

BOHaq = B⁺aq + HO⁻aq, Kb

Se neglijează din același motiv (vezi a), contribuția de ioni HO⁻ din autoprotoliza apei și rezultă:

C M BOH slabă= √Kb. C M BOH

pOH = 1/2(pKb) -1/2 lgC BOH

⇒  pH-ul, prin înlocuire în relația pH=14-pOH , a  pOH-ului cu relația matematică:

pH = 14-1/2(pKb) -1/2 lgC BOH

unde pKg = -lg Kb

Calcul pH soluția de NH₃ de CM=0,55M și Kb=1,8.10⁻⁵ M

pH = 14-1/2( -lg 1,8.10⁻⁵) -1/2 lg 0,55

unde:

-lg 1,8.10⁻⁵= -(lg 1,8 + lg 10⁻⁵) =-(0,255-5)=+4,745

lg 0,55 = - 0,259

Rezultă:

pH =14-1/2( 4,745 -(-0,259) = 14-2,502=11,498

R: 11,498, pH de bază

Observații:

a)lg 0,55, ș.a.m l-am calculat cu ajutorul calculatorului

b) v-am pus formule de calcul direct pentru pH, să nu mai mergeți din aproape în aproape, deduse din proprietățile logarirmului. Nu este greșit să calculați pe rând C M , apoi pH respectiv pOH, pH.

c) La calcule precise se merge cu ecuația de gradul 2 dedusă din tabelul de variație număr de moli, dacă X = număr de moli de H⁺ (sau număr moli de HO⁻) din disocierea HA, respectiv BOH.

Explicație: