Question

Problemă:La arderea unei substante cu masa egală cu 2,76g.s-a obţinut dioxid de
carbon cu masa 9.24g si apă cu masa 2.16g. Densitatea vaporilor acestei substante in
raport cu aerul este egală cu 3,17. Stabiliti formula hidrocarburii aromatice supuse
arderii. Ce volum de aer se va consuma?
​

Answer 1

-CALCULEZ masa molara a hidrocarburii,din densitatea relativa

d=M/M,aer----> 3,17= M/29---> M=92g/mol

-calculez masa de Co2 si H2o continta in 89g

2,76g........9,24gCO2..........2,16gH2O

92.................x..........................y

x=308gCO2

y=72gH2O

-calculez moli C si H din hidrocarbura, stiind M,Co2=44g/mol M,H2o= 18g/mol

niu,C=niu,CO2= 308/44mol= 7mol C

niu,H=2niu,H2O=2x72/18mol=8molH

HIDROCARBURA ESTE    C7H8-toluen

1mol.........9mol            sau

C7H8  +  9O2---> 7CO2 +4H2O

92g...........9x22,4l

2,76g..........X=.V,O2=6,05 l

Vaer= 100V,O2/20=5x6,05 L= 30,25 L...daca aerul are 20% O2