Question

Probleme la Chimie
Multumesc mult Iulia

Answer 1

1.23 Mg+2HCl=MgCl2+H2

        $M_{Mg}=24$
 
        $M_{HCl}=1+35,5=36,5$

        $M_{H2}=2*1=2$

       24 g Mg........73 g HCl..........2 g H2
      240 g Mg...........x....................y

      $x= \dfrac{240*73}{24} =730 \ g \ HCl$

      $y= \dfrac{240*2}{24} =20 \ g \ H2$

      Transformam in moli:

      $n_{HCl}= \dfrac{730}{36,5} =20 \ moli$

      Aflam volumul de H2 degajat:

       $V= \dfrac{20*22,4}{2} =224 \ L \ H2$

1.24. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

        [tex]M_{Zn}=65 [/tex]

        $M_{H2SO4}=2*1+32+4*16=98$

        a) 1 mol Zn...........1 mol H2SO4.............1 mol H2
                 x..............................y......................0,2 moli H2

            x=0,2 moli Zn
            y=0,2 moli H2SO4

           Transformam in grame:
    
           $m_{Zn}=0,2*65= 13 \g$

           $m_{H2SO4}=0,2*98= 19,6 \g$
          
        b) Transformam volumul in moli:

             $n= \dfrac{11,2}{22,4}=0,5 \ moli \ H2$

            1 mol Zn...........1 mol H2SO4.............1 mol H2
                 x1..........................y1......................0,5 moli H2

            x1=0,5 moli Zn
            y1=0,5 moli H2SO4

           Transformam in grame:
    
           $m_{Zn}=0,5*65= 32,5 \g$

           $m_{H2SO4}=0,5*98= 49 \g$

1.25. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
          
        a) $M_{H2O}=2*1+16=18$

            m H2O=5*18=90 g

        b) Sesizam inca de la inceput ca avem Ca in exces cu 0,5 moli (pentru                  ca numarul de moli de calciu este egal cu jumatate din numarul de                    moli de apa conform ecuatiei)

          Deci o sa consideram cantitatea de calciu egala cu 0,5 moli (1-0,5=0,5).            Avem:

           1 mol Ca...........1 mol Ca(OH)2
           0,5 moli Ca.................n

           Putem identifica faptul ca : n=0,5 moli Ca(OH)2

         c) Din ecuatia chimica observam ca 2 moli de H2O reactioneaza cu un                 mol de Ca. Deci masa de calciu va fi egala cu masa molara:
  
            $M_{Ca}=40$ (masa moleculara)

           Masa molara a calciului este:
  
           u(miu) Ca=40 g/mol ⇒ Raspunsul este m=40 g Ca.

          d) 40 g Ca......................22,4 L H2 (1 mol)
              400 g Ca............................V

              V=22,4*10=224 L H2

   1.26.  CH4=C+2H2

             $M_{CH4}=12+4*1=16$

             $M_{H2}=2*1=2$

             16 g CH4..............4 g H2
             32 g CH4................m

              m=4*2=8 g H2

             Transformam in moli:

            $n_{H2}= \dfrac{8}{2}=4 \ moli$

            Aflam volumul de hidrogen degajat:

             V=n*Vm
             V=4*22,4
             V=89,6 L H2

  1.27. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

            $M_{NaHCO3}=23+1+12+3*16=84$

            $M_{CO2}=12+2*16=44$

            168 g NaHCO3...................44 g CO2
            840 g NaHCO3........................m

            $m= \dfrac{840*44}{168}=220 \ g \ CO2$

            Aflam volumul:

           $V= \dfrac{220*22,4}{44}=112 \ L \ CO2$


  1.28.  Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

            $M_{Ca(OH)2}=40+2*16+2*1=74$
          
            $M_{CO2}=12+2*16=44$

            74 g Ca(OH)2.......44 g CO2
          148 g Ca(OH)2.............x

             x=44*2=88 g CO2

            Volumul:

            $V= \dfrac{88*22,4}{44} =44,8 \ L\ CO2$
            

  1.29.  CaCO3=CaO+CO2

            $M_{CaCO3}=40+12+3*16=100$

            $M_{CaO}=40+16=56$

            100 g CaCO3...............56 g CaO
                    y..........................560 g CaO

                y=100*10=1000 g CaCO3=1 kg CaCO3

              In moli:

             $n_{CaCO3}= \dfrac{1000}{100}=10 \ moli$

             
             Astea au fost? Cam putine.... :)))))

             In fine, sper ca te-am ajutat. Pe final nu am mai dat prea multe                           explicatii pentru ca devenise prea obositor si exercitiile oricum                           semanau enorm. Sper sa intelegi. In caz contrar poti sa ma intrebi.