Question

PROBLEME STAREA GAZOASĂ

1. Ce volum ocupă la 227°C și 300 atm, 5600 g de azot molecular?
2. Ce presiune se creează într-un recipient cu volumul de 10 m³ în care se află 640 kg oxigen molecular, la temperatura de 127°C?
3. La ce temperatură este azotul dintr-un recipient cu volumul de 20 dm³. dacă in recipient se află 560 g azot molecular, la presiunea de 0,5 atm?
4. Ce cantitate de CO₂ se află într-un recipient cu volumul de 10 L, dacă gazul are temperatura de 147°C și presiunea de 0,2 atm? Ce densitate are gazul din recipient?
5. Calculați densitatea metanului (CH₂) la 27°C și 4 atm? Câţi moli de metan se află în recipient? Câte molecule de metan se găsesc în recipient? 6. Ce volum ocupă la 227°C și 4 atm amestecul de azot și hidrogen necesar obţinerii a 68 g de amoniac? Ce volum ocupă NH3 în aceleași condiții?
7. Dintr-un tub de oxigen, cu volumul de 240 dm³, având presiunea de 12 atm la 27°C, se consumă oxigen pentru sudură, până când presiunea scade la 4 atm. Să se calculeze:
a) Cantitatea de oxigen consumată la sudură; b) Cantitatea ce acetilenă ce se arde în oxigen (C₂H₂ + O₂ = CO₂ + H₂O + Q ) Q= căldură
c) De câte ori va crește volumul oxigenului rămas dacă este adus în condiţii normale?
8. Calculați numărul de moli din:
a. 224 g N₂ ;
b. 68 g NH3 ;
c. 448m³ de N₂;
d. 9,033 1024 molecule CO₂ ;
e. 36,132 1027 molecule O₂ .
9. Calculaţi masa a:
a. 67,2 cm³ de CO₂ ;
b. 67,2 cm³ de SO₂ ;
c. 67,2 m³ de C₂H, etenă ;
d. 67,2 dm³ de C₂H₂ acetilenă;
e. 9,033 1023 molecule Cl₂ ;
f. 24,088 1024 molecule de CO .
10. Calculaţi ce volum ocupă in condiții normale (c.n.):
a. 8 g de 0₂ ;
b. 4 g de CH4 ;
c. 24,088 1025 molecule de N₂O5 ;
d. 24,088 1025 molecule de SO₂ ;
e. 30 Kmoli de N₂ ;
f. 30 mmoli de CO₂ .

*Se vor folosi masele atomice din sistemul periodic și valorile lui R corespunzătoare unităţilor de măsura din problemă. ( date în clasă !) Spor la rezolvat!!!​

Answer 1

Răspuns:

1) La 227°C și 300 atm, 5600 g de azot molecular ocupă un volum de aproximativ 4.23 m^3
2) Presiunea va fi de 2,19 bari (b).
3) Temperatura este de aproximativ -196°C
4) Cantitatea de CO₂ într-un recipient cu volumul de 10 L, dacă gazul are temperatura de 147°C și presiunea de 0,2 atm, este de 1, 94 g. Densitatea gazului din recipient este de 0,194 kg/m^3.
5) Densitatea metanului (CH₂) la 27 °C și 4 atm este de 0,7135 g/l.

Dacă recipientul are o volum de 1 litru, atunci el conține 0,7135 moli de metan. Acest lucru înseamnă că recipientul are 6,606 x 10²⁹ molecule de metan.
6) Volumul necesar obţinerii a 68 g de amoniac la 227°C şi 4 atm este de 35,45 L. Volumul NH3 la aceleaşi condiţii este de 11,94 L.
7)