Question

Problemele 14 și 15 vã rog mult de tot! Mâine am test și nu prea știu sa le fac, vã rog mult!

Answer 1

14. a) reactia problemei este:
2C2H6 + 7O2 -> 4CO2^ + 6H2O^
mase molare: C2H6 - 30g/mol; O2 - 32g/mol; CO2 - 44g/mol; H2O - 18g/mol.
112mL inseamna  0,112L. tinand cont de faptul ca volumul de gaz este produsul dintre volumul molar si numarul de moli, numarul de moli este raportul dintre volumul obtinut si volumul molar (eu il consider 22,4 L/mol). in consecinta, se obtin 0,005 mol de CO2. cum masa molara de CO2 este de 44 g/mol, se obtin 44*0,005=0,22 g CO2
masa de C2H6 este egala cu 0,22*60/176=0,075 g C2H6. numarul de moli de C2H6 este egal cu raportul dintre masa obtinuta si masa molara, adica n1=0,075/30=0,0025 mol C2H6. volumul de C2H6 este produsul dintre volumul molar si numarul de moli, deci V1=v*n1=0,0025*22,4=0,056L=56mL.
b) numarul de moli de apa rezultati este 6*0,0025/2 => n2=0,0075 mol H2O.
c) volumul initial de C2H6 este 56mL, deci 90% din acest volum va fi 56*90/100, adica 50,4mL. asta inseamna 0,0504 L, adica 0,00225 mol (se imparte la volumul molar). masa de C2H6 in acest caz este 0,00225*30 (masa molara) = 0,0675 g (daca observi, este chiar 90% din masa initiala). masa de oxigen necesara arderii acestei cantitati de C2H6 este egala cu 0,0675*32*7/60=0,252 g oxigen. numarul de moli de oxigen necesari este 0,252/32=0,007875 mol O2, deci volumul de O2 rezultat este volumul molar * nr de moli, adica 0,1764 L de O2, deci 176,4 mL O2. volumul de aer necesar expunerii acelui volum de C2H6 este egal cu Vf=100*176,4/20 (aerul are 20% O2, deci 20% din volumul de aer contine O2). se obtine un volum final de 882mL de aer.

15. sa consideram volumul de CH4 - x si volumul de C2H6 - y. avem x+y=20 (volumul total de hidrocarburi). deoarece volumul este egal cu produsul dintre volumul molar si numarul de moli, numarul de moli se va defini ca raportul dintre volum si volumul molar (il voi nota cu v si considera 22,4 L/mol), deci numarul de moli de CH4 va fi x/v, iar nr de moli de C2H6 va fi y/v. reactiile problemei:
CH4 + 2O2 -> CO2^ + 2H2O^
2C2H6 + 7O2 -> 4CO2^ + 6H2O^
daca cele doua hidrocarburi sunt expuse la 275 mL de aer iar aerul are 20% O2, rezulta ca se folosesc in ardere 275*20/100=55 mL O2. volumul de oxigen se defineste ca produsul dintre volumul molar (v) si numarul total de moli de O2, pe care ii calculam din reactii. 
nO2=2*x/y+7*y/2v=2x/v+3,5y/v. 
cum volumul de O2 este produsul dintre volumul molar (v) si nr total de moli, iar acest volum este de 55mL, obtinem v(2x/v+3,5y/v)=55 => 2x+3,5y=55. stim ca x+y=20, amplificam cu 2, obtinem 2x+2y=40, scadem din prima relatie si obtinem 1,5y=15 => y=10 mL (avem 10mL de C2H6). cum amestecul are 20 mL => volumul de CH4 este tot de 10mL.
avand volume egale in amestecul dat, ambele procente volumice vor fi de 50%:
pVCH4=50%
pVC2H6=50%.